Miejska Biblioteka Publiczna w Kobyłce im. Stanisława Ryszarda Szpotańskiego

Zwięzła chemia nieorgniczna

Autor: Lee, John David

Jest to kolejne wznowienie tłumaczenia popularnej angielskiej książki - podstawy chemii nieorganicznej. Książka przeznaczona jest dla studentów chemii uniwersytetów i politechnik, studentów nauk pokrewnych (farmacji, biologii, fizyki), a także korzystać z niej mogą zainteresowani uczniowie i nauczyciele szkół średnich

Odpowiedzialność:	J. D. Lee ; z ang. tł. Jerzy Kuryłowicz.
Hasła:	Chemia nieorganiczna
Adres wydawniczy:	Warszawa : Wydaw. Naukowe PWN, 1999.
Wydanie:	Wyd. 5.
Opis fizyczny:	496, [1] s. ; 25 cm.
Skocz do:	Dodaj recenzje, komentarz

Spis treści:

Od wydawcy
5 1.Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków
1.1. Atom jako jądro z elektronami orbitalnymi
1.2. Widma atomowe wodoru i teoria Bohra
1.2.1. Udoskonalenia teorii Bohra
3. Dwoista natura elektronów - cząstki czy fale
1.4. Zasada nieoznaczoności Heisenberga
1.5. Równanie falowe Schrodingera
1.5.1. Funkcje radialne i kątowe
1.5.2. Zakaz Pauliego
6. Rozbudowa struktury elektronowej - reguła Hunda
1.7. Kolejność obsadzania poziomów energetycznych
1.8. Grupy pierwiastków w układzie okresowym
1.9. Zadania
1.10. Literatura uzupełniająca
1. Powstawanie trwalej konfiguracji
2.2. Typy wiązań
2.3. Przejścia między głównymi typami wiązań
2.3.1. Wiązania jonowe
2.3.2. Wiązania kowalencyjne
2.3.3. Wiązania koordynacyjne
2.3.4. Wiązania podwójne i potrójne
2.3.5. Wiązania i struktury metaliczne
2.4. Ogólne właściwości związków 0 wiązaniach jonowych i kowalencyjnych
2.5. Struktury ciał stałych o wiązaniach jonowych
2.5.1. Graniczne stosunki promieni
2.5.2. Ułożenie zwarte
2.6. Związki jonowe typu AX (ZnS, NaC1, C~CI)
2.7. Energia sieciowa
2.8. Związki jonowe typu AX, O F , , T i 0 3
2.9. Struktury warstwowe
2.10. Defekty stechiometryczne
2.10.1. Defekty Schottky`ego
2.10.2. Defekty Frenkla
2.11. Defekty niestechiometryczne
2.11.1. Nadmiar metalu
2.11.2. Niedobór metalu
2.12. Półprzewodniki i tranzystory
60 2.13. Struktury prostych cząsteczek kowalencyjnych
2.14. Teoria Sidgwicka-Powella
2.15. Hybrydyzacja
2.16. Udział orbitali d w wiązaniu
2.17. Wiązania sigma (u) i pi (n)
2.18. Metoda orbitali molekularnych
2.19. Metoda LCAO
2.19.1. Kombinacje orbitali s-s
2.19.2. Kombinacje orbitali s-p
2.19.3. Kombinacje orbitali p-p
2.19.4. Kombinacje orbitali p-d
2.19.5. Kombinacje orbitali d-d
2.19.6. Niewiążące kombinacje orbitali
2.20. Reguły liniowej kombinacji orbitali atomowych
2.21. Przykłady zastosowania metody orbitali molekularnych
2.22. Zastosowanie metody orbitali molekularnych do heteronuklearnych cząsteczek dwu- atomowych
2.23. Metoda zjednoczonego atomu
2.24. Ogólne właściwości metali
2.24.1. Przewodnictwo
2.24.2. Połysk
2.24.3. Ciągliwość i spójność
2.24.4. Struktury krystaliczne metali
2.25. Teorie wiązania w metalach
2.25.1. Teoria elektronów swobodnych
2.25.2. Teoria wiązań walencyjnych
2.25.3. Teoria orbitali molekularnych i teoria pasmowa
2.25.4. Przewodniki, izolatory i półprzewodniki
2.26.Stopy
2.26.1. Stopy międzywęzłowe i związki pokrewne
2.26.2. Stopy substytucyjne
2.27. Zadania
28. Literatura uzupełniająca
3. Ogólne właściwości pierwiastków
3.1. Rozmiary atomów i jonów
3.2. Energie jonizacji
3.3. Powinowactwo elektronowe
3.4. Cykl Borna-Habera
3.5. Elektroujemność
3.6. Zdolność polaryzująca i polaryzowalność - reguły Fajansa
3.7. Charakter metaliczny
3.8. Standardowe potencjały elektrodowe i szereg napięciowy
3.8.1. Reakcje utleniania-redukcji
3.8.2. Diagramy potencjału redukcyjnego
9 Występowanie I wyodrębnianie pierwiastków
3 9 1 Mechaniczne wydzielanie pierwiastków występujących w stanie rodzimym
3 9 2 Metody rozkładu termicznego
3 9 3 Rugowanie jednego pierwiastka przez inny
39 4 Metody wysokotemperaturowe redakcji chemicznej
3 9 5 Redukcja elektrolityczna
3 10 Termodynamika procesów redukcji
3 11 Poziome, pionowe i diagonalne relacje w układzie okresowym
3 12 Wodór
3 12 1 Położenie w układzie okresowym
3 122 Izotopy wodoru
3 123 Orto- i parawodór
3 124 Właściwości wodoru cząsteczkowego
3 13 Wodorki
3 13 1 Wodorki solo podobne, czyli jonowe
3 132 Wodorki kowalencyjne
3133 Wodorki metaliczne, czyli międzywęzłowe
3 134 Jon wodorowy
3 14 Kwasy i zasady
3 14 1 Teoria Arrheniusa
3 142 Teoria Bronsteda-Lowry`ego
3 143 Teoria Lewisa
3 144 Układy rozpuszczalników
3 15 Zadania
3 16 Literatura uzupełniająca
4. Pierwiastki bloku s
4 1 Grupa I - Litowce (tabl 4 1)
4 1 1 Struktura elektronowa
4 12 Właściwości ogólne
4 13 Właściwości chemiczne
4 14 Rozpuszczalność i hydratacja
4 15 Roztwory metali w ciekłym amoniaku
4 16 Trwałość soli tlenowych (węglanów, wodorowęglanów, azotanów)
4 17 Halogenki
4 1 8 Otrzymywanie metali
4 1 9 Związki z węglem
4 1 10 Związki organiczne
4 1 11 Kompleksy
4 1 12 Różnice między litem a innymi pierwiastkami I grupy
4 2 Grupa 11 - Berylowce (tabl 4 4)
4 2 1 Struktura elektronowa
4 2 2 Właściwości~ ogólne
4 2 3 Anomalne właściwości berylu
4 2 4 Rozpuszczalność i energia sieciowa
4 2 5 Właściwości chemiczne
4 2 6 Związki metalo organiczne
4 2 7 Kompleksy
4 2 8 Otrzymywanie metal1
4 2 9 Różnice miedzy berylem a innymi pierwiastkami 11 grupy
4 3 Zadania
4 4 Literatura uzupelniająca
5. Pierwiastki bloku p
5 1 Grupa 111 (tabl 5 1)
5 1 1 Właściwości ogólne
5 12 Potencjały redukcyjne
5 1 3 Charakter elektrododatni
5 14 Trójtlenek dwuboru i oksoborany
5 1 5 Inne tlenki pierwiastków grupy III
5 1 6 Wodorki
5 1 7 Hydroborowanie
5 1 8 Trójhalogenki
5 19 Dwuhalogenki
5 110 Jednohalogenki
5 1 11 Kompleksy
5 1 12 Związki metaloorganiczne
5 1 13 Otrzymywanie pierwiastków
5 2 Grupa IV (tabl 5 3)
5 2 1 Występowanie i otrzymywanie pierwiastków
5 2 2 Charakter metaliczny i niemetaliczny
5 2 3 Różnice między węglem i krzemem a pozostałym pierwiastkami
5 2 4 Właściwości ogolne
5 2 5 Potencjały redukcyjne
5 2 6 Efekt nieczynnej pary elektronowej
5 2 7 Kompleksy
5 2 8 Wewnętrzne wiązanie 7c z udziałem orbitali d
5 2 9 Wodorki
5 2 10 Halogenki
5 2 11 Mechanizmy reakcj
5 2 12 Związki z tlenem
5 2 13 Krzemiany
5 2 14 Silikony
5 2 15 Alotropia węgla
5 2 16 Związki grafitu
5 2 17 Węgliki
5 2 18 Cyjanki
5 2 19 Pochodne organiczne
5 3 Grupa V (tabl 5 7)
5 3 1 Struktura elektronowa i stopnie utlenienia
5 3 2 Typ wiązania
5 3 3 Potencjały redukcyjne
5 3 4 Charakter metaliczny i niemetaliczny
5 3 5 Struktury pierwiastków
5 3 6 Nawozy sztuczne i wiązanie azotu
5 3 7 Wodorki
5 3 8 Występowanie i otrzymywanie
5 3 9 Ciekły amoniak jako rozpuszczalnik
5 3 10 Azydek wodoru i inne azydki
5 3 11 Halogenki
5 3 12 Tlenki I kwasy tlenowe azotu
5 3 13 Tlenki fosforu, arsenu i bizmutu
5 3 14 Kwasy tlenowe fosforu
5 3 15 Kwasy fosforowe
5 316 Kwasy fosforawe
5 3 17 Główne zastosowania fosforanów
5 3 18 Siarczki fosforu
5 3 19 Fosfazeny (związki fosforonitrylowe)
5 3 20 Związki metaloorganiczne
54 Grupa VI (tabl 5 12)
54 1 Charakter metaliczny i niemetaliczny
54 2 Struktura elektronowa i stopnie utlenienia
54 3 Potencjały redukcyjne
54 4 Długości wiązań i wiązanie pn-dst
54 5 Różnice między tlenem a innymi pierwiastkami VI grupy
54 6 Zastosowanie i reaktywność pierwiastków
54 7 Rozpowszechnienie I otrzymywanie
54 8 Struktury pierwiastków
54 9 Struktura cząsteczek
5 4 10 Wodorki
54 11 Halogenki (tabl 5 14)
54 12 Tlenk~(tabl 5 15)
54 13 Ogólne właściwości tlenków
54 14 Tlenowe kwasy siarki
54 15 Tlenowe kwasy selenu I telluru
54 16 Tlenohalogenki
54 17 Pierścieniowe związki siarki i azotu
54 18 Pochodne organiczne
5 5 Grupa VII - Fluorowce (tabl 5 16)
5 5 1 Struktura elektronowa i stopnie utleniania
5 52 Potencjały redukcyjne
5 5 3 Właściwosci ogólne
5 54 Zdolność utleniająca
5 5 5 Reaktywność fluorowców
5 56 Otrzymywanie i zastosowanie fluorowcow
5 5 7 Fluorowcowodory HX
5 5 8 Tlenki fluorowców
5 59 Kwasy tlenowe
5 5 10 Związki międzyhalogenowe(odnosn~k~49 I 50)
5 5 11 Polihalogenki (odnosn~k~49 I 50)
5 5 12 Zasadowe właściwości fluorowców
5 5 13 Pseudofluorowce i pseudohalogeriki
5 6 Grupa 0 - Helowce (tabl 5 21)
5 6 1 Struktura elektronowa i właściwości ogólne
5 6 2 Występowanie i zastosowanie helowców
5 6 3 ,,Związki Whelowców
5 6 4 Chemia ksenonu
5 7 Zadania
5 8 Literatura uzupełniająca
6. Pierwiastki bloku d (tabl. 6.1)
6 1 Właściwości ogólne
6 1 1 Rozmiary atomów
6 1 2 Gęstość
6 13 Temperatury topnienia i wrzenia
6 14 Reaktywność metali
6 15 Energe jonlzacji
6 1 6 Barwa
6 17 Właściwości magnetyczne
6 18 Właściwości katalityczne
1.10. TrwaloSC roinych stopni utlenienia
6.1.1 1 Zdolność tworzenia kompleksów
6.1.12. Zwiqzki niestechiometryczne
6.1.13. Rozpowszechnienie w przyrodzie
6.2. Skandowce (tab1. 6.5)
6.2.1. Stopień utlenienia
6.2.2. Romiary atomównie
6.3. Tytanowce (tab1. 6.7)
6.3.1. Stopnie utlenienia
6.3.2. Rozmiary atomów
6.3.3. Reaktywność i biernoit5 chemiczna
6.3.4. Stopie utlenienia +IV
6.3.5. Stopień utlenienia +111
6.3.6. Z w i d i metaloorganinne
6.3.7. Otrzymywanie tytanu
6.4. Wanadowce (tab1.6.9)
Stopnie utlenienia
Rozmiary atomów
Wiadomości ogólne
Potencjały redukcyjne Barwa
Związki z azotem. węglem i wodorem Halogenki
Tlenki
6.4.9. Wanadany i związki wanadylowe
6.4.10. Niskie stopnie utlenienia
6.4.11. Występowanie. otrzymywanie i zastosowanie
6.5. Chromowce (tab1.6.1 1)
6.5.1. Stopnie utlenienia
6.5.2. Potenjały redukcyjne
6.5.3. Właściwości ogólne
6.5.4. Halogenki . . .
6.5.5. Tlenki
6.5.6. Chromiany, molibdeniany i wolframiany
6.5.7. Barwy wolframowe
6.5.8. Tlenohalogenki
6.5.9. Otrzymywanie i zastosowanie
6.6. Manganowce (tab1. 6.13)
6.6.1. Stopnie utlenienia
6.6.2. Potenjały redukcyjne
6.3. Właściwości ogólne
6.6.4. Niskie stopnie utlenienia
6.6.5. Stopień utlenienia +I1
6.6.6. Stopień utlenienia +I11
6.6.7. Stopień utlenienia +IV
6.6.8. Stopień utlenienia +V
6.6.9. Stopień utlenienia +VI
6.6.10. Stopień utlenienia +VII 6.6.1 1. Otrzymywanie
6.7. Grupy żelaza, kobaltu i niklu
6.8. Grupa żelaza (tab1.6.15)
6.8.1. Stopnie utlenienia
6.8.2. Właściwości ogólne
6.8.3. Tlenki
6.8.4. Związki żelaza
6.8.5. Związki rutenu i osmu
6.8.6. Otrzymywanie
6.9. Grupa kobaltu (tab1 6.18)
6.9.1. Stopnie utlenienia
6.9.2. Właściwości og6lne
6.9.3. Niższe stopnie utlenienia
6.9.4. Stopień utlenienia + I
6.9.5. Stopień utlenienia +11
6.9.6. Stopień utlenienia +I11
6.9.7. Stopień utlenienia +IV
6.9.8. Stopnie utlenienia +V i +VI
6.9.9. Występowanie i otrzymywanie
6.10. Grupa niklu (tab1 6.20)
6.10.1. Stopnie utlenienia
6.10.2. Właściwości ogólne
6.10.3. Niskie stopnie utlenienia (-I, 0, +-I)
6.10.4. Stopień utlenienia +I1
6.10.5. Stopień utlenienia +I11
6.10.6. Stopień utlenienia +IV
10.7. Stopnie utlenienia + V i +VI
6.10.8. Otrzymywanie
6.11. Relacje poziome w grupach żelaza, kobaltu i niklu
6.12. Miedziowce (tab1 6.22)
6.12.1. Stopnie utlenienia
6.12.2. Potencjały redukcyjne
6.12.3. Właściwości ogólne
6.12.4. Stopień utlenienia + I
6.12.5. Stopień utlenienia +I1
6.12.6. Stopień utlenienia +I11 6.12.7. Otrzymywanie i zastosowanie pierwiastków
6.13. Cynkowce (tab1 6.24)
6.13.1. Stopnie utlenienia
6.13.2. Potencjały redukcyjne
6.13.3. Rozmiary atomów
6.13.4. Energie jonizacji
6.13.5. Właściwości og6lne 6.13.6. Tlenki
6.13.7. Halogenki
6.13.8. Kompleksy
6.13.9. Związki rtęci (+I)
6.13.10. Związki metaloorganiczne
6.13.11 Toksyczność rtęci
6.13.12. Otrzymywanie i zastosowanie
6.14. Zadania
6.15. Literatura uzupełniająca
7 Pierwiastki bloku f
7.1. Lantanowce (tab1 7.1)
7.1.1. Struktura elektronowa
7.1.2. Stopnie utlenienia
7.1.3. Właściwości chemiczne związków lantanowców(+111)
7.1.4. Stopnie utlenienia +IV i +I1
7.1.5. Rozpuszczalność
7.1.6. Barwa i widma
7.1.7. Właściwości magnetyczne
7.1.8. Kontrakcja lantanowcowa
7.1.9. Rozdzielanie lantanowców
7.1.10. Kompleksy
7.1.11. Otrzymywanie
1.12. Rozpowszechnienie i liczba izotopów
7.2. Aktynowce (tab1. 7.10)
2.1. Występowanie otrzymywanie pierwiastków
7.2.2. Struktura elektronowa i położenie w układzie okresowym
7.2.3. Stopnie utlenienia
7.2.4. Właściwości ogólne
7.2.5. Tor
7.2.6. Protaktyn
7.2.7. Uran 7.2.8. Neptun, pluton i ameryk
7.2.9. Następne aktynowce
7.2.10. Dalsza rozbudowa układu okresowego
7.3. Zadania
7.4. Literatura uzupełniająca
8.Zwiqzki koordynacyjne
8.1. Sole podwójne i m i d i koordynacyjne
8.2. Teoria Wernera 8.3. Nowsze metody badania kompleksów
8.4. Efektywne liczby atomowe
8.5. Kształty orbitali d 8.6. W iązanie w kompleksach metali przejściowych
8.7. Teoria pola krystalicznego
8.7.1. Kompleksy oktaedryczne
8.7.2. Rozszczepienie w polu krystalicznym
8.7.3. Tetragonalna deformacja kompleksów oktaedrycznych (deformacja Jahna-Tellera)
8.7.4. Kwadratowe konfiguracje płaskie
8.7.5. Kompleksy tetraedryczne
8.8. Chelaty 8.9. Nomenklatura związków koordynacyjnych
8.10. Izomeria
8.11 Zadania 8.12. Literatura uzupełniająca
9.Jądro atomowe Budowa jądra atomowego
Siły jądrowe Trwałość jądra a stosunek liczby neutronów do liczby protonów
Możliwości rozpadu jądra
Promieniowanie y Okres połowicznego zaniku
Energia wiązania i trwałość jąder
Rozpad a
Reguły przesunięć Szeregi promieniotw6rcze
Indukowane reakcje jądrowe
9.12. Niektóre jednostki i definicje
9.13. Zadania
9.14. Literatura uzupełniająca
10.Widma
10.1. Poziomy energetyczne w atomie
10.1.1. Sprzężenie orbitalnych momentów pędu
10.1.2. Sprzężenie spinowych momentów pędu
10.1.3. Sprzężenie spinowo-orbitalne
10.1.4. Sprzężenie spinowo-orbitalne w przypadku p2
10.2. Określanie termów stanu podstawowego - reguły Hunda
10.3. Ujęcie dziurowe
10.4. Widma elektronowe kompleksów metali przejściowych
10.4.1. ,,Orbitalna" reguła wyboru Laporte`a
10.4.2. Spinowa reguła wyboru
10.5. Literatura uzupełniająca
11.Uzupelnienia I. Rozpowszechnienie pierwiastków w przyrodzie
I1. Temperatury topnienia pierwiastków
Gęstość pierwiastków stałych i ciekłych
IV. Średnie energie niektórych wiązań w kJ.mol-`
Energie niektórych wiązań podwójnych i potrbónych
V. Rozpuszczalność związków pierwiastków grup głównych w wodzie
VI. Masy atomowe (oparte na masie 12C= 12.000)
Skorowidz

Zobacz spis treści

Sprawdź dostępność, zarezerwuj (zamów):

(kliknij w nazwę placówki - więcej informacji)

MBP w Kobyłce
Leśna 8 lokal 0.3

Sygnatura: CZYTELNIA: 54
Numer inw.: 34693
Dostępność: można wypożyczyć na 30 dni

schowek zamów

zamów

schowek

Miejska Biblioteka

Publiczna w Kobyłce

KATALOG

STATYSTYKI

Zwięzła chemia nieorgniczna

Dodaj komentarz do pozycji: