Chemia ogólna : cząsteczki, materia, reakcje
Tyt. oryg.: "Chemistry, molecules, matter, and change ".
Wspaniale ilustrowany elementarz chemii dla studenta i licealisty!NOWOCZESNY - zagadnienia klasyczne i najnowsze odkrycia chemii, np. fulereny, przewodnictwo wysokotemperaturowe, a także jej osiągnięcia w badaniach kosmicznych;PRZYJAZNY - pytania i zadania po każdym rozdziale, odpowiedzi, uzupełnienia zawierające wiadomości matematyczne, dane doświadczalne, nomenklaturę, a także słowniczek pojęć chemicznych i
skorowidz;SZCZEGÓŁOWY - m.in. drobiazgowe objaśnianie przeliczania jednostek, miejsc znaczących w obliczeniach itp.;ATRAKCYJNY - graficzne objaśnianie trudnych terminów i zagadnień, różnorodne wyróżnienia edytorskie w tekście (wyróżnienia kolorem, wytłuszczenia najważniejszych stwierdzeń).Autorzy wyjaśniają podstawowe problemy chemii ogólnej, a także naturę oddziaływań i przebieg procesów chemicznych ze szczególnym uwzględnieniem ich wpływu na środowisko naturalne. Podręcznik zawiera również wprowadzenie do chemii nieorganicznej, organicznej i analitycznej. Stanowi pomost między chemią nauczaną w szkole średniej a wykładaną na wyższych uczelniach.Autorzy wymagają od czytelnika jedynie podstawowej znajomości chemii, a aparat matematyczny jest ograniczony do niezbędnego minimum. Stopniowo wprowadzają w fascynujący świat chemii omawiając kolejno:reakcje, równania, stechiometrię;stany skupienia;cząsteczkowy obraz materii;równowagi chemiczne, roztwory;systematykę chemiczną;termodynamikę, elektrochemię, kinetykę;chemię jądrową.
Zobacz pełny opis| Odpowiedzialność: | Loretta Jones, Peter Atkins ; z ang. tł. Jerzy Kuryłowicz. |
| Hasła: | Chemia Podręczniki akademickie |
| Adres wydawniczy: | Warszawa : Wydaw. Naukowe PWN, 2004. |
| Opis fizyczny: | [28], 1189 s. pag. varia : il., faks., fot. (gł. kolor.), portr., wykr. ; 26 cm. |
| Uwagi: | Indeks. |
| Twórcy: | Atkins, Peter William. (1940- ). Kuryłowicz, Jerzy Zenon. (1925-2002). Tł. |
| Przeznaczenie: | Książka przeznaczona jest dla studentów pierwszych lat kierunków chemicznych, biologii, biotechnologii, ochrony środowiska i geologii. Z pewnością skorzystają z niego licealiści, którzy przygotowują się do egzaminu maturalnego i egzaminów wstępnych na wyższe uczelnie oraz nauczyciele chemii, którzy chcą uatrakcyjnić swoje lekcje. |
| Skocz do: | Dodaj recenzje, komentarz |
- Przedmowa
- Do studenta
- 1. Materia
- PIERWIASTKI
- 1.1 Atomy
- 1.2 Nazwy pierwiastków
- 1.3 Jądrowy model atomu
- Badanie materii
- 1.1: Metody naukowe
- 1.4 Izotopy
- Badanie materii 1.2: Spektrometria mas
- 1.5 Pochodzenie pierwiastków
- 1.6 Układ okresowy
- 1.7 Metale, niemetale i półmetale
- ZWIĄZKI
- 1.8 Co to są związki?
- 1.9 Związki cząsteczkowe i ich wzory
- 1.10 Jony i związki jonowe
- 1.11 Wzory chemiczne związków jonowych
- MIESZANINY
- 1.12 Właściwości chemiczne i fizyczne
- 1.13 Typy mieszanin
- 1.14 Metody rozdzielania
- Chemia stosowana, temat 1: Detektyw chemiczny
- NOMENKLATURA ZWIĄZKÓW
- 1.15 Nazwy jonów
- 1.16 Nazwy związków jonowych
- 1.17 Nazwy związków cząsteczkowych
- Instrumentarium
- 1.1 Nazywanie prostych związków nieorganicznych
- Instrumentarium
- 1.2 Wyznaczanie wzoru związku dwuskładnikowego na podstawie jego nazwy
- Umiejętności, które powinieneś opanować/zadania
- 2 Pomiary i mole
- POMIARY I MOLE
- 2.1 Układ metryczny
- 2.2 Przedrostki jednostek
- 2.3 Jednostki pochodne
- 2.4 Przeliczenia jednostek
- Instrumentarium 2.1 Stosowanie przeliczników
- 2.5. Temperatura
- Instrumentarium 2.2 Skale temperatury
- 2.6 Niepewność pomiarów
- Instrumentarium 2.3 Cyfry znaczące w obliczeniach
- 2.7 Dokładność i precyzja
- LICZNOŚĆ MATERII
- 2.8 Mol
- Chemia stosowana, temat 2: Otrzymywanie leków z morza
- 2.9 Masa molowa
- Instrumentarium 2.4 Przeliczanie moli na masę i odwrotnie
- 2.10 Masa molowa i wzór związku
- WYZNACZANIE WZORÓW CHEMICZNYCH
- 2.11 Procentowy skład masowy
- 2.12 Wyznaczanie wzorów empirycznych
- Badanie materii 2.1: Analiza elementarna
- 2.13 Wyznaczanie wzorów cząsteczkowych
- Umiejętności, które powinieneś opanować/zadania
- Reakcje chemiczne
- RÓWNANIA CHEMICZNE I REAKCJE CHEMICZNE
- 3.1 Symbolika reakcji chemicznych
- 3.2 Bilansowanie równań chemicznych
- Instrumentarium 3.1 Zapisywanie i bilansowanie równań chemicznych
- REAKCJE STRĄCANIA
- 3.3 Roztwory wodne
- 3.4 Reakcje między mocnymi elektrolitami w roztworach
- 3.5 Równania jonowe* Instrumentarium 3.2 Zapisywanie skróconego równania jonowego
- 3.6 Zastosowanie reakcji strącania
- REAKCJE KWASÓW I ZASAD
- 3.7 Kwasy i zasady w roztworze wodnym
- 3.8 Kwasy mocne i słabe
- 3.9 Zasady mocne i słabe
- 3.10 Zobojętnianie
- 3.11 Przeniesienie protonu
- 3.12 Charakter kwasowy i zasadowy w układzie okresowym
- 3.13 Reakcje powstawania gazów
- REAKCJE REDOKS
- 3.14 Utlenianie i redukcja
- 3.15 Stopnie utlenienia
- Instrumentarium 3.3 Wyznaczanie stopni utlenienia
- 3.16 Utleniacze i reduktory
- 3.17 Bilansowanie prostych równań redoks
- 3.18 Klasyfikowanie reakcji
- Chemia stosowana, temat 3: Podtrzymywanie życia w kosmosie
- Instrumentarium 3.4 Klasyfikowanie reakcji i przewidywanie ich produktów
- Umiejętności, które powinieneś opanować/zadania
- 4 Obliczenia chemiczne: stechiometria reakcji
- 4.1 Obliczenia oparte na molach
- Instrumentarium 4.1 Sposób wyznaczania liczb moli w reakcji chemicznej
- 4.2 Obliczanie mas reagentów
- Instrumentarium 4.2 Sposób obliczania mas reagentów
- GRANICE REAKCJI
- 4.3 Wydajność reakcji
- Chemia stosowana, temat 4: Gazy cieplarniane
- 4.4 Substraty limitujące
- Instrumentarium 4.3 Identyfikacja i wykorzystanie substratu limitującego
- 4.5 Analiza elementarna
- ROZTWORY
- 4.6 Molowość
- Instrumentarium 4.4 Sposób wykorzystania molowości
- 4.7 Rozcieńczanie
- Instrumentarium 4.5 Obliczanie objętości roztworu do rozcieńczenia
- 4.8 Miareczkowanie
- Instrumentarium 4.6 Sposób interpretacji miareczkowania
- Umiejętności, które powinieneś opanować/zadania
- PROBLEM PRAKTYCZNY 1: CHEMIA W APTECE
- 5 Właściwości gazów
- NATURA GAZÓW
- 5.1 Molekularny charakter gazów
- 5.2 Ciśnienie
- 5.3 Jednostki ciśnienia
- PRAWA GAZOWE
- 5.4 Prawo Boyle’a
- 5.5 Prawo Charlesa i Gay-Lussaca
- 5.6 Prawo Avogadra
- 5.7 Równanie stanu gazu doskonałego
- Instrumentarium 5.1 Sposób wykorzystania równania stanu gazu doskonałego
- 5.8 Objętość molowa
- 5.9 Stechiometria reagujących gazów
- Instrumentarium 5.2 Obliczanie objętości gazu powstającego lub zużytego w reakcji
- 5.10 Gęstość gazu
- 5.11 Mieszaniny gazów
- RUCH CZĄSTEK W GAZACH
- 5.12 Dyfuzja i efuzja
- Chemia stosowana, temat 5: Dziura ozonowa
- 5.13 Model kinetyczny gazów
- Badanie materii 5.1: Warstwy atmosfery
- 5.14 Rozkład prędkości Maxwella
- 5.15 Gazy rzeczywiste
- Umiejętności, które powinieneś opanować/zadania
- 6 Termochemia: wewnętrzny ogień
- ENERGIA, CIEPŁO I ENTALPIA
- 6.1 Zachowanie energii
- 6.2 Układ i otoczenie
- 6.3 Ciepło i praca
- 6.4 Pierwsza zasada termodynamiki
- 6.5 Przekazywanie energii jako pracy
- 6.6 Przekazywanie energii jako ciepła
- 6.7 Procesy egzotermiczne i endotermiczne
- 6.8 Pomiar ciepła
- Termochemia przemiany fizycznej
- 6.9 Parowanie
- 6.10 Topnienie i sublimacja
- 6.11 Krzywe ogrzewania
- Entalpia przemiany chemicznej
- 6.12 Entalpie reakcji
- 6.13 Standardowe entalpie reakcji
- 6.14 Dodawanie entaplii reakcji: prawo Hessa
- Badanie materii 6.1: Światowe zasoby energii
- Instrumentarium 6.1 Rozkładanie reakcji na etapy w celu wyznaczenia jej entalpii
- Efekty cieplne reakcji
- 6.15 Entalpia spalania
- 6.16 Standardowe entalpie tworzenia
- Chemia stosowana, temat 6: Termochemia aktywności fizycznej
- Instrumentarium 6.2 Wykorzystanie standardowych entalpii tworzenia
- Umiejętności, które powinieneś opanować/zadania
- 7 Budowa atomu i układ okresowy
- OBSERWOWANIE ATOMÓW
- 7.1 Właściwości światła
- 7.2 Kwanty i fotony
- 7.3 Widma atomowe i poziomy energetyczne
- 7.4 Falowe właściwości elektronów
- MODELE ATOMÓW
- 7.5 Orbitale atomowe
- 7.6 Poziomy energetyczne
- Dlaczego na większych wysokościach atmosfera jest rzadsza?
- 7.7 Liczby kwantowe
- 7.8 Spin elektronu
- Badanie materii 7.1: Eksperyment Sterna–Gerlacha
- 7.9 Struktura elektronowa atomu wodoru
- STRUKTURY ATOMÓW WIELOELEKTRONOWYCH
- 7.10 Energie orbitali
- 7.11 Zasada rozbudowy powłok
- Chemia stosowana, temat 7: Ognie sztuczne
- Instrumentarium 7.1 Przewidywanie konfiguracji elektronowej stanu podstawowego atomu
- 7.12 Konfiguracje elektronowe atomów
- 7.13 Konfiguracje elektronowe jonów
- 7.14 Struktura elektronowa a układ okresowy
- Badanie materii 7.2: Jak odkryto układ okresowy
- OKRESOWOŚĆ WŁACIWOŚCI ATOMÓW
- 7.15 Promień atomowy
- 7.16 Promień jonowy
- 7.17 Energia jonizacji
- 7.18 Powinowactwo elektronowe
- 7.19 Przewidywanie właściwości okresowych
- Instrumentarium 7.2 Interpretacja układu okresowego
- Umiejętności, które powinieneś opanować/zadania
- 8 Wiązania chemiczne
- WIĄZANIA JONOWE
- 8.1 Symbole Lewisa atomów i jonów
- 8.2 Zmienna wartościowość
- 8.3 Entalpie sieciowe
- Instrumentarium 8.1 Korzystanie z cyklu termochemicznego
- 8.4 Właściwości związków jonowych
- WIĄZANIA KOWALENCYJNE
- 8.5 Od atomów do cząsteczek
- 8.6 Reguła oktetu i struktury Lewisa
- STRUKTURY CZĄSTEK WIELOATOMOWYCH
- 8.7 Struktury Lewisa
- Instrumentarium 8.2 Zapisywanie struktur Lewisa cząstek wieloatomowych
- 8.8 Rezonans
- 8.9 Ładunek formalny
- WYJĄTKI OD REGUŁY OKTETU
- 8.10 Rodniki i dwurodniki
- Chemia stosowana, temat 8: Polutanty w smogu
- 8.11 Rozszerzone powłoki walencyjne
- Instrumentarium 8.3 Zapisywanie struktury Lewisa cząsteczki o rozszerzonej powłoce walencyjnej
- KWASY I ZASADY LEWISA
- 8.12 Nietypowe struktury halogenków 13 grupy
- 8.13 Kwasowo-zasadowe kompleksy Lewisa
- Co jest przyczyną barwności ogni sztucznych?
- Co powoduje, że tkanka kostna jest mocna?
- WIĄZANIA JONOWE A KOWALENCYJNE
- 8.14 Poprawiony model kowalencyjny
- 8.15 Poprawiony model jonowy
- Umiejętności, które powinieneś opanować/zadania
- 9 Budowa cząsteczki
- KSZTAŁTY CZĄSTECZEK I JONÓW
- 9.1 Model VSEPR
- 9.2 Cząsteczki z wiązaniami wielokrotnymi
- 9.3 Cząsteczki mające wolne pary elektronowe na atomie centralnym
- Instrumentarium 9.1 Korzystanie z modelu VSEPR
- ROZKŁAD ŁADUNKU W CZĄSTECZKACH
- 9.4 Wiązania polarne
- 9.5 Cząsteczki polarne
- Badanie materii 9.1: Spektroskopia w podczerwieni
- SIŁA I DŁUGOŚĆ WIĄZAŃ
- 9.6 Siła wiązań
- 9.7 Siła wiązań w cząsteczkach wieloatomowych
- Instrumentarium 9.2 Wykorzystanie średnich entalpii wiązań
- 9.8 Długość wiązań
- TEORIA WIĄZAŃ WALENCYJNYCH
- 9.9 Wiązania σ i π
- 9.10 Promocja i hybrydyzacja
- 9.11 Inne schematy hybrydyzacji
- 9.12 Hybrydy obejmujące orbitale d
- Instrumentarium 9.3 Identyfikacja schematu hybrydyzacji cząsteczki
- 9.13 Wielokrotne wiązania węgiel–węgiel
- TEORIA ORBITALI MOLEKULARNYCH
- 9.14 Ograniczenia teorii Lewisa
- 9.15 Orbitale molekularne wodoru
- 9.16 Orbitale molekularne w dwuatomowych cząsteczkach pierwiastków drugiego okresu
- Instrumentarium 9.4 Wyznaczanie konfiguracji elektronowej stanu podstawowego i rzędu wiązania dwuatomowej cząsteczki lub jonu
- Badanie materii 9.2: Spektroskopia absorpcyjna w nadfiolecie i zakresie widzialnym
- Chemia stosowana, temat 9: Elektronowe środki przeciwsłoneczne
- 9.17 Orbitale w cząsteczkach wieloatomowych
- Umiejętności, które powinieneś opanować/zadania
- PROBLEM PRAKTYCZNY 2: ENERGIA DLA PRZYSZŁOŚCI
- 10 Ciecze i ciała stałe
- SIŁY MIĘDZYCZĄSTECZKOWE
- 10.1 Siły Londona
- 10.2 Oddziaływania dipol–dipol
- 10.3 Wiązania wodorowe
- STRUKTURA CIECZY
- 10.4 Lepkość
- 10.5 Napięcie powierzchniowe
- STRUKTURA CIAŁA STAŁEGO
- 10.6 Klasyfikacja ciał stałych
- Badanie materii 10.1: Dyfrakcja promieni Roentgena
- 10.7 Kryształy metali
- Chemia stosowana, temat 10: Ciekłe kryształy
- Instrumentarium 10.1 Wyznaczanie struktury substancji krystalicznej na podstawie jej gęstości
- 10.8 Właściwości metali
- 10.9 Pasmowa teoria ciała stałego
- 10.10 Stopy
- 10.11 Struktury jonowe
- 10.12 Cząsteczkowe substancje stałe
- 10.13 Usieciowane substancje stałe
- PRZEMIANY FAZOWE
- 10.14 Prężność pary
- 10.15 Wrzenie
- 10.16 Krzepnięcie i topnienie
- 10.17 Wykresy fazowe
- Instrumentarium 10.2 Interpretacja i wykorzystanie wykresu fazowego
- 10.18 Właściwości krytyczne
- Umiejętności, które powinieneś opanować/zadania
- 11 Materiały oparte na węglu
- WĘGLOWODORY
- 11.1 Rodzaje węglowodorów
- 11.2 Alkany
- 11.3 Alkeny i alkiny
- 11.4 Związki aromatyczne
- Instrumentarium 11.1 Nomenklatura węglowodorów
- Instrumentarium 11.2 Przewidywanie charakterystycznych reakcji węglowodorów
- GRUPY FUNKCYJNE
- 11.5 Alkohole
- Badanie materii 11.1: Spektroskopia jądrowego rezonansu magnetycznego
- 11.6 Etery
- 11.7 Fenole
- 11.8 Aldehydy i ketony
- 11.9 Kwasy karboksylowe i estry
- 11.10 Aminy i amidy
- Instrumentarium 11.3 Nomenklatura związków z grupami funkcyjnymi
- IZOMERY
- 11.11 Izomery strukturalne
- 11.12 Izomery geometryczne i optyczne
- POLIMERY
- 11.13 Polimeryzacja addycyjna
- Chemia stosowana, temat 11: Polimery przewodzące
- 11.14 Polimeryzacja kondensacyjna
- 11.15 Właściwości fizyczne
- BIOPOLIMERY
- 11.16 Białka
- 11.17 Węglowodany
- 11.18 DNA i RNA
- Umiejętności, które powinieneś opanować/zadania
- 12 Właściwości roztworów
- SUBSTANCJE ROZPUSZCZONE I ROZPUSZCZALNIKI
- 12.1 Molekularna interpretacja rozpuszczania
- 12.2 Rozpuszczalność
- CZYNNIKI WPŁYWAJĄCE NA ROZPUSZCZALNOŚĆ
- 12.3 Rozpuszczalność związków jonowych
- 12.4 „Podobne rozpuszcza podobne”
- Badanie materii 12.1: Chromatografia
- 12.5 Koloidy
- 12.6 Ciśnienie a rozpuszczalność gazów
- Chemia stosowana, temat 12: Materiały biomimetyczne
- 12.7 Temperatura a rozpuszczalność
- DLACZEGO SUBSTANCJA SIĘ ROZPUSZCZA?
- 12.8 Entalpia rozpuszczania
- 12.9 Entalpia hydratacji pojedynczych jonów
- 12.10 Rozpuszczalność a nieporządek
- WŁAŚCIWOŚCI KOLIGATYWNE
- 12.11 Sposoby wyrażania stężenia
- Instrumentarium 12.1 Stosowanie molalności (stężenia molalnego)
- 12.12 Obniżenie prężności pary
- 12.13 Podwyższenie temperatury wrzenia i obniżenie temperatury krzepnięcia
- 12.14 Osmoza
- Instrumentarium 12.2 Zastosowanie osmometrii
- Umiejętności, które powinieneś opanować/zadania
- Co wiemy na temat chemii dziedziczenia?
- PROBLEM PRAKTYCZNY 3: NAPOJE DLA SPORTOWCÓW
- 13 Szybkość reakcji
- STĘŻENIE A SZYBKOŚĆ
- 13.1 Definicja szybkości reakcji
- 13.2 Chwilowa szybkość reakcji
- 13.3 Równania kinetyczne
- 13.4 Bardziej skomplikowane równania kinetyczne
- 13.5 Postać całkowa równania kinetycznego reakcji pierwszego rzędu
- 13.6 Okres półtrwania substancji w reakcji pierwszego rzędu
- 13.7 Postać całkowa równania kinetycznego reakcji drugiego rzędu
- Instrumentarium 13.1 Wykorzystanie równań kinetycznych w postaci całkowej
- KONTROLOWANIE SZYBKOŚCI REAKCJI
- 13.8 Wpływ temperatury
- Instrumentarium 13.2 Wpływ temperatury na szybkość reakcji
- 13.9 Wytłumaczenie wpływu temperatury
- 13.10 Kataliza
- 13.11 Katalizatory życia: enzymy
- MECHANIZMY REAKCJI
- 13.12 Reakcje elementarne
- Chemia stosowana, temat 13: Działanie leków a mózg
- 13.13 Równania kinetyczne reakcji elementarnych
- 13.14 Reakcje łańcuchowe
- Umiejętności, które powinieneś opanować/zadania
- 14 Równowaga chemiczna
- RÓWNOWAGA A SKŁAD
- 14.1 Odwracalność reakcji chemicznych
- 14.2 Stała równowagi
- 14.3 Szybkość reakcji a równowaga
- 14.4 Równowagi heterogeniczne
- 14.5 Równowagi w fazie gazowej
- Instrumentarium 14.1 Zapisywanie stałych równowagi
- WYKORZYSTANIE STAŁYCH RÓWNOWAGI
- 14.6 Stopień przereagowania
- 14.7 Kierunek reakcji
- 14.8 Tablice równowag
- Instrumentarium 14.2 Opracowanie i wykorzystanie tablicy równowagi
- WPŁYW ZMIANY WARUNKÓW NA RÓWNOWAGI CHEMICZNE
- 14.9 Wprowadzanie i usuwanie reagentów
- 14.10 Sprężanie mieszaniny reakcyjnej
- Chemia stosowana, temat 14: „Oszukiwanie” równowagi
- 14.11 Temperatura a równowaga
- 14.12 Katalizatory i metoda Habera
- Umiejętności, które powinieneś opanować/zadania
- 15 Kwasy i zasady
- CO TO SĄ KWASY I ZASADY?
- 15.1 Kwasy i zasady Br?nsteda i Lowry’ego
- 15.2 Sprzężone kwasy i zasady
- 15.3 Wymiana protonu między cząsteczkami wody
- 15.4 Skala pH
- 15.5 pOH roztworów
- Instrumentarium 15.1 Wykorzystanie wartości pH i pOH
- Jak działają enzymy?
- SŁABE KWASY I ZASADY
- 15.6 Równowagi przeniesienia protonu
- 15.7 Sprzężenie kwasu i zasady
- 15.8 Szczególna rola wody
- Instrumentarium 15.2 Przewidywanie względnej mocy sprzężonych kwasów i zasad
- 15.9 Dlaczego niektóre kwasy są słabe, a inne – mocne?
- 15.10 Moc kwasów tlenowych
- Instrumentarium 15.3 Przewidywanie względnej mocy kwasów
- pH ROZTWORÓW SŁABYCH KWASÓW I ZASAD
- 15.11 Roztwory słabych kwasów
- Instrumentarium 15.4 Obliczanie pH roztworu słabego kwasu
- 15.12 Roztwory słabych zasad
- 15.13 Wieloprotonowe kwasy i zasady
- Chemia stosowana, temat 15: Kwaśny deszcz
- Umiejętności, które powinieneś opanować/zadania
- 16 Równowagi w roztworach wodnych
- SOLE W WODZIE
- 16.1 Jony jako kwasy i zasady
- 16.2 pH roztworu soli
- Instrumentarium 16.1 Obliczanie pH roztworu elektrolitu
- 16.3 pH roztworów mieszanych
- MIARECZKOWANIE
- 16.4 Miareczkowanie mocny kwas–mocna zasada
- Instrumentarium 16.2 Obliczanie pH podczas miareczkowania mocnego kwasu mocną zasadą lub odwrotnie
- 16.5 Miareczkowanie słaby kwas–mocna zasada i mocny kwas–słaba zasada
- Instrumentarium 16.3 Obliczanie pH podczas miareczkowania słabego kwasu lub słabej zasady
- 16.6 Miareczkowanie kwasu wieloprotonowego
- 16.7 Wskaźniki
- ROZTWORY BUFOROWE
- 16.8 Działanie buforów
- 16.9 Wybór buforu
- Instrumentarium 16.4 Obliczanie pH roztworu buforowego
- 16.10 Pojemność buforowa
- RÓWNOWAGI ROZPUSZCZANIA
- Chemia stosowana, temat 16: Bufory w organizmie ludzkim
- 16.11 Iloczyn rozpuszczalności
- 16.12 Efekt wspólnego jonu
- 16.13 Przewidywanie strącania
- 16.14 Strącanie selektywne
- 16.15 Rozpuszczanie osadów
- 16.16 Jony kompleksowe a rozpuszczalność
- 16.17 Analiza jakościowa
- Umiejętności, które powinieneś opanować/zadania
- PROBLEM PRAKTYCZNY 4: CO ZNAJDUJE SIĘ W NASZEJ WODZIE?
- 17 Kierunek przemiany chemicznej
- KIERUNEK PRZEMIANY SAMORZUTNEJ
- 17.1 Przemiana samorzutna
- 17.2 Entropia a nieporządek
- Badanie materii 17.1: Powiązanie mikroświata z makroświatem
- 17.3 Entropie bezwzględne
- Instrumentarium 17.1 Przewidywanie zmiany entropii
- Co jest przyczyną kwaśnego deszczu?
- Instrumentarium 18.2 Schemat ogniwa galwanicznego i określanie reakcji ogniwa
- 18.6 Standardowe potencjały elektrod
- 18.7 Znaczenie potencjałÃ³w standardowych
- 18.8 Szereg napięciowy
- Instrumentarium 18.3 Obliczanie standardowej siły elektromotorycznej ogniwa
- 18.9 Potencjały standardowe, entalpia swobodna i stałe równowagi
- Instrumentarium 18.4 Obliczanie stałych równowagi reakcji na podstawie danych elektrochemicznych
- 18.10 Równanie Nernsta
- Badanie materii 18.1: Działanie pehametrów
- 18.11 Ogniwa stosowane w praktyce
- Chemia stosowana, temat 18: Ogniwa paliwowe
- 18.12 Korozja
- ELEKTROLIZA
- 18.13 Elektrolizery
- 18.14 Napięcie elektrolizy
- 18.15 Produkty elektrolizy
- Instrumentarium 18.5 Obliczenia związane z elektrolizą
- 18.16 Zastosowania elektrolizy
- Umiejętności, które powinieneś opanować/zadania
- PROBLEM PRAKTYCZNY 5: POJAZDY ELEKTRYCZNE
- Jak można odwrócić reakcję samorzutną?
- Jak możemy zabezpieczyć przedmioty metalowe przed korozją?
- 17.4 Entropia reakcji
- 17.5 Entropia otoczenia
- ENTALPIA SWOBODNA
- 17.6 Entalpia swobodna układu
- 17.7 Entalpia swobodna a równowaga
- 17.8 Standardowa entalpia swobodna reakcji
- Chemia stosowana, temat 17: Niezwykłość życia
- 17.9 Wykorzystanie entalpii swobodnych tworzenia
- 17.10 Entalpia swobodna a skład
- 17.11 Stałe równowagi
- Instrumentarium 17.2 Obliczanie stałych równowagi
- 17.12 Wpływ temperatury
- Umiejętności, które powinieneś opanować/zadania
- 18 Elektrochemia
- PRZENIESIENIE ELEKTRONÓW
- 18.1 Reakcje połÃ³wkowe
- 18.2 Bilansowanie równań reakcji redoks
- Instrumentarium 18.1 Sposób bilansowania równań reakcji redoks
- OGNIWA GALWANICZE
- 18.3 Budowa ogniwa galwanicznego
- 18.4 Sposób zapisu ogniw
- 18.5 Siła elektromotoryczna ogniwa
- 19 Pierwiastki: cztery pierwsze grupy głÃ³wne
- OKRESOWOŚĆ WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNYCH
- 19.1 Właściwości chemiczne: wodorki
- 19.2 Właściwości chemiczne: tlenki
- WODÓR
- 19.3 Pierwiastek
- 19.4 Związki wodoru
- GRUPA 1: LITOWCE
- 19.5 Pierwiastki
- 19.6 Właściwości chemiczne litowców
- 19.7 Związki litu, sodu i potasu
- GRUPA 2: BERYLOWCE
- 19.8 Pierwiastki
- 19.9 Związki berylu, magnezu i wapnia
- GRUPA 13: BOROWCE
- 19.10 Pierwiastki
- 19.11 Tlenki borowców
- 19.12 Węgliki, azotki i halogenki
- 19.13 Borany i borowodorki
- GRUPA 14: WĘGLOWCE
- 19.14 Pierwiastki
- 19.15 Różne postaci węgla
- 19.16 Krzem, cyna i ołÃ³w
- 19.17 Tlenki węgla
- 19.18 Tlenki krzemu: krzemiany
- Chemia stosowana, temat 19: Szkło i ceramika
- 19.19 Węgliki
- Umiejętności, które powinieneś opanować/zadania
- 20 Pierwiastki: cztery ostatnie grupy głÃ³wne
- GRUPA 15: AZOTOWCE
- 20.1 Pierwiastki
- 20.2 Związki z wodorem i fluorowcami
- 20.3 Tlenki i kwasy tlenowe azotu
- 20.4 Tlenki i kwasy tlenowe fosforu
- GRUPA 16: TLENOWCE
- 20.5 Pierwiastki
- 20.6 Związki z wodorem
- 20.7 Tlenki i kwasy tlenowe siarki
- GRUPA 17: FLUOROWCE
- 20.8 Pierwiastki
- 20.9 Związki fluorowców
- GRUPA 18: HELOWCE
- 20.10 Pierwiastki
- 20.11 Związki helowców
- Chemia stosowana, temat 20: Paliwa rakietowe
- Umiejętności, które powinieneś opanować/zadania
- 21 Blok d : metale przejściowe
- PIERWIASTKI BLOKU d I ICH ZWIĄZKI
- 21.1 Zmienność właściwości fizycznych
- 21.2 Zmienność właściwości chemicznych
- 21.3 Od skandu do niklu
- 21.4 Grupy 11 i 12
- Chemia stosowana, temat 21: Materiały fotochemiczne
- KOMPLEKSY PIERWIASTKÓW BLOKU d
- 21.5 Struktury kompleksów
- 21.6 Izomery
- Instrumentarium 21.1 Klasyfikacja izomerów
- Dlaczego niektóre związki i pierwiastki nadają się na paliwo rakietowe?
- TEORIA POLA KRYSTALICZNEGO
- 21.7 Wpływ ligandów na elektrony d
- 21.8 Wpływ ligandów na barwę
- 21.9 Struktury elektronowe w kompleksach metali wieloelektronowych
- Instrumentarium 21.2 Przewidywanie konfiguracji elektronowych w kompleksach metali bloku d
- 21.10 Magnetyczne właściwości kompleksów
- Umiejętności, które powinieneś opanować/zadania
- 22 Chemia jądrowa
- TRWAŁOŚĆ JĄDER
- 22.1 Samorzutny rozpad jąder
- 22.2 Reakcje jądrowe
- Instrumentarium 22.1 Identyfikacja produktów reakcji jądrowej
- 22.3 Zależność trwałości jąder od ich budowy
- 22.4 Nukleosynteza
- PROMIENIOTWÓRCZOŚĆ
- 22.5 Działanie promieniowania
- Chemia stosowana, temat 22: Medycyna nuklearna: ograniczenie ryzyka
- 22.6 Pomiar promieniotwórczości
- 22.7 Prawo rozpadu promieniotwórczego
- Badanie materii: 22.1 Zastosowanie izotopów promieniotwórczych
- ENERGIA JĄDROWA
- 22.8 Przemiana masa–energia
- 22.9 Rozszczepienie jądra atomowego
- Instrumentarium 22.2 Obliczanie energii uwolnionej w reakcji jądrowej
- 22.10 Synteza jądrowa
- 22.11 Chemia energii jądrowej
- Umiejętności, które powinieneś opanować/zadania
- PROBLEM PRAKTYCZNY 6: KOLONIZACJA MARSA
- UZUPEŁNIENIE 1. WIADOMOŚCI Z MATEMATYKI A1
- A Reguły algebry A1
- B Notacja naukowa A2
- C Logarytmy A3
- D Równania drugiego i trzeciego stopnia A4
- E Wykresy A4
- UZUPEŁNIENIE 2. DANE DOŚWIADCZALNE A7
- A Dane termodynamiczne (w temp. 25°C) A7
- B Potencjały standardowe (w temp. 25°C) A14
- C Konfiguracje elektronowe stanu podstawowego A16
- D Pierwiastki A18
- E 25 głÃ³wnych produktów przemysłu chemicznego USA w 1997 A30
- UZUPEŁNIENIE 3. NOMENKLATURA A31
- A Nomenklatura jonów wieloatomowych A31
- B Nazwy zwyczajowe związków chemicznych A32
- C Nazwy pospolitych kationów o zmiennym ładunku A32
- D Nomenklatura kompleksów metali bloku d A33
- Słowniczek B1
- Odpowiedzi C1
- Autotesty B C1* Zadania z numerami nieparzystymi i pytania z Problemów praktycznych C8
- Źródła ilustracji D1
- Skorowidz E1
Zobacz spis treści
Sprawdź dostępność, zarezerwuj (zamów):
(kliknij w nazwę placówki - więcej informacji)